Molare masse?
Ich verstehe folgende Aufgabe nicht:
Wie viel Gramm reines Eisen entsteht, wenn man beim Schienen Schweißen 2 kg Eisen(|||)oxid verwendet.
Ich hab folgende reaktionsgleichung aufgestellt:
Fe(index2)+2 Al >2Fe+Al(index2)O(Index3)
Ich versteh nicht mit was ich rechnen soll
Danke im Vorraus:)
Mfg
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Schule
Fe2O3
Fe hat eine molare Masse von 55,845
O (atomar) von 16.
Das macht im Mol Fe2O3 111,69 Fe und 48 O,
zusammen 159,69 g
macht 70% Eisen.
70% von 2 kg = 1,4 kg Fe
vorausgesetzt, es würde wirklich alles zu reinem Eisen, was aber nie der Fall sein wird (chemisches Gleichgewicht).
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Vor über 40 Jahren als Klassenkasper 10. Klasse absolviert.