Wie Redoxreaktion?
Hallo,
warum muss man da ×4 und ×3 rechnen? Ich verstehe auch nicht wie plötzlich 4Al und 3O kommt???
Könnte jemand das erklären?
Vielen Dank im Voraus!
1 Antwort
Da ist fast alle falsch.
Die Redox-Halbgleichungen lauten:
Ox: Al ⟶ Al³⁺ + 3 e¯
Red: O₂ + 4 e¯ ⟶ 2 O²¯
Beachte, daß wir hier Elektronen e¯ brauchen, um die Ladung auszugleichen (in der Oxidationsgleichung ist die Ladung auf jeder Seite 0, in der Reduktionsgleichung −4). Aber in der Endgleichung kommen natürlich keine Elektronen vor, deshalb müssen wir die beiden mit Vier bzw. Drei multiplizieren
Ox: 4 Al ⟶ 4 Al³⁺ + 12 e¯
Red: 3 O₂ + 12 e¯ ⟶ 6 O²¯
Jetzt stehen in jeder Gleichung 12 Elektronen, beim Zusammenaddieren fallen sie also weg, und wir bekommen die Endgleichung
4 Al + 3 O₂ ⟶ 4 Al³⁺ + 6 O²¯
Auf der rechten Seite hätten wir auch gleich 2 Al₂O₃ hinschreiben können, weil diese Ionen nicht frei herumfliegen, sondern sich zu einem Kristallgitter zusammenlegen und das Produkt, den Festkörper Al₂O₃, bilden.
Vermutlich ja. Etwas besser ausgedrückt: Das kleinste gemeinsame Vielfach von 3 und 4 ist zwölf, daher müssen wir die Gleichungen so multiplizieren, daß in jedem Fall 12 Elektronen herauskommen.
Und ×4 weil auf der anderen Seite 3e- sind und ×3 weil auf der anderen Seite 4e- sind? Das ist der Grund warum mal 4 und mal 3, richtig?