Wie löst man diese Chemie-Aufgabe?
Eine NaCl-Ausgangslösung mit einem Volumen von 100cm^3 wird mit aqua dest auf 1000 cm ^3 aufgefüllt. Nun werden 10 cm ^3 dieser Lösung entnommen und mit Silbernitrat-Lösung versetzt. Wie groß ist der Massenanteil w an NaCl in der Ausgangslösung, wenn 201,6 mg Silberchlorid ausgefällt werden?
1 Antwort
Molmasse von AgCl ist 143,32 g/mol also haben wir 201.6/143,32=1.4066 mmol
Diese Stoffmenge ist equivalent zur Stoffmenge NaCl in den entnommen 10 ml Lösung. Diese 10 ml entsprechen 1 ml der Ausgangslösung; also enthält die Ausgangslösung insgesamt 1.4066 * 100 ml = 140.066mmol NaCl * 58,44 mg/mmol = 8220.4 mg oder ~8.22 g NaCl
Warum ist das unrealistisch? Bei 20°C lösen sich ~32g Cl in 100ml Wasser...
Du musst natürlich noch die Massenkonzentrat ion (8.22 /100ml / 82.2g/l) in den Massenanteil w umrechnen; dazu brauchst Du die Dichte (z.B. von hier: https://www.periodensystem-online.de/index.php?id=lists&form=Dichtewerte&sst=12)
Mit etwas Interpolation würde ich die Dichte mit 1.0544 g/ml annehmen. Die Gesamtmasse der 100ml Ausgangslösung wäre dann 105.44 g und w=8.22/105.44*100= 7.8%
Liegt hier ein Umrechnungsfehler vor?
Im ersten Absatz? Sind es nicht 0,2016 g geteilt durch 143,32 g pro Mol?
Das ist einfach nur auf mg bezogen => 201.6 mg geteilt durch 143.32 mg/mmol = 1.4066 mmol 😎
Wie viel Silberchlorid würde entstehen, wenn man eine Magnesiumchlorid Lösung gleicher Konzentration auf die gleiche Weise untersuchen würde?
Der Rechenweg wäre genau wie bei NaCl nur das aus 1 Mol MgCl2 eben 2 Mol AgCl entstehen. Also Stoffmenge Magnesiumchlorid ausrechnen und mit 2 multiplizieren um die Stoffmenge an Silberchlorid zu erhalten.
Und woher weiß man die Masse von Magnesiumchlorid, um die Stoffmenge zu berechnen?
Magnesiumchlorid Lösung gleicher Konzentration
In der ersten Aufgabe errechnete sich eine Konzentration von 7.8%; ich gehe mal davon aus, dass das Deine Konzentration ist und die anderen Randbedingungen dieselben sind. Sonst würde Deine Frage ja keinen Sinn ergeben.
Du brauchst entweder die Konzentration der Ausgangslösung um die Menge an AgCl für ein bestimmtes Volumen dieser Lösung zu berechnen oder Du brauchst die Menge an AgCl und das Ausgangsvolumen um die Konzentration zu berechnen.
Das verstehe ich immer noch nicht ganz, kannst du mir das nochmal komplett irgendwie erklären?😊
Die Rechnung funktioniert genau wie mit NaCl, aber die Reaktionsgleichung mit MgCl2 ist ja etwas anders. Summarisch:
MgCl2 + 2 AgNO3 -> Mg(NO3)2 + 2 AgCl (in der Lösung liegen die Salze natürlich dissoziiert vor).
An der Gleichung sieht man, dass 1 mol MgCl2 eben genau 2 mol AgCl ergibt (weil Magnesiumchlorid 2 Cl- Ionen enthält, während NaCl nur über ein Cl- verfügt.
Aber eine Kochsalzlösung mit 8 Prozent NaCl ist doch unrealistisch…