Also beim 1, gilt ja
n_S = n_B und c_sV_s = c_BV_B
Also stoffmenge Base, hier NaOH, gleich Stoffmenge Säure, hier H3PO4 mit folgender Reaktion
H3PO4 + NaOH ⇌ H2PO4- + Na+ + H2O
jetzt ist ja phosphorsäure eine dreiprotonige säure, d.h. ich brauche 3 mal NaOH um ein Phosphorsäuremolekül zu eliminieren, doch wir bringe ich das in die gleichung bzw. reaktion ein? und warum sinkt die leitfähigkeit? Wasser liegt ja meist nicht dissoziiert vor, also nicht als H^+ und OH^(-),sondern eben also Wasser H_2O Deswegen?
ab dem 2. Äquivalenzpunkt steigt die leitfähigkeit wieder
H2PO4- + 2NaOH ⇌ HPO42- + 2H2O + 2Na+
mit dieser reaktion, doch warum? Weil da mehr Ionen sind bzw. HPO_4^(2-) eine schwache säure ist?
und beim 3. Äquivalenzpunkt steigt sie ja auch, bloß stärker
HPO42- + NaOH ⇌ PO43- + H2O + Na+
ist die begründung weil PO_4^(3-) noch schwächer ist?
Danke vielmals und würde mich sehr freuen, wenn jemand die gleichungen noch kontrollieren könnte.
lg
