Wie kann ich Eisen-II-Ionen aus meiner Lösung entfernen?

Hallo, ich soll den Zinkgehalt einer Lösung bestimmten. Mein Problem ist, dass sich in der Lösung auch Eisen-II-Ionen befinden. durch kommt es zu einem falschen Ergebnis. Weiss jmd wie ich die Eisen Ionen beseitigen kann, ohne dabei den Zinkgehalt zu verändern ?

Answer 1

[mgausmann]

Meine erste idee wäre es, sich an den Trennungsgang vom Jander-Blasius zu halten.

Dort wird Eisen mit Urotropin bei pH ~5-6 als Hydroxid ausgefällt, Zink bleibt in Lösung.

Comments

[mgausmann]

Ok, noch besser ist wohl:

So können etwa bei der komplexometrischen Titration von Zinkionen in Gegenwart von Eisen(III) die Eisenionen mit Triethanolamin komplexiert werden, so dass nur Zink erfasst wird; der Eisen-Triethanolamin-Komplex ist zu stabil, um mit dem Titrationsmittel EDTA zu reagieren.^[3]

^{Aus: https://de.wikipedia.org/wiki/Maskierung_%28Chemie%29}

[Kroplay99]

Bildet Eisen stärkere Komplexe mit Triethanolamin oder mit Dimercaprol ?

[mgausmann]

@Kroplay99

Kann ich jetzt aus dem Stegreif nicht sagen, dürften beide ziemlich stabile Komplexe bilden. Da musst du in ein Tabellenwerk mit Ligandenaustauschgeschwindigkeiten nachschauen.

Answer 2

[TomRichter]

Erst oxidieren zum Eisen-III, dann fällen oder komplexieren wie bei mgausmann beschrieben.

Answer 3

[TheCteacher]

Mit einem starken Elektromagneten- hier noch ein Link

http://www.amazon.de/0-54A-10mm-Stroke-Elektrohubmagneten-Elektromagnet/dp/B00WHILKKC/ref=sr_1_4?ie=UTF8&qid=1457359973&sr=8-4&keywords=Elektromagnet

Comments

[TomRichter]

Und was macht der Magnet mit den störenden Eisen-II-Ionen?