Redoxgleichung aufstellen brauche Hilfe?
Dichromat-Ionen (Cr2O72-) reagieren mit Eisen-II-Ionen (Fe2+) zu Chrom-III-Ionen (Cr3+) und Eisen-III-Ionen (Fe3+).
Stellen Sie die Redoxgleichung für diese Reaktion auf.
Bitte mit Erklärung.. :)
Vielen Dank im Voraus..:)
1 Antwort
Hallo Lariliii9528
Erster Schritt: Aufstellen einer unausgeglichenen Reaktionsgleichung
Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → 2 Cr³⁺ + Fe³⁺
Zweiter Schritt: Bestimmung der Oxidationszahlen (OZ)
Cr hat die OZ +6 im Cr₂O₇²⁻ und die OZ +3 im Cr³⁺. Jedes Cr nimmt 3 Elektronen auf und wird somit reduziert.
Fe hat die OZ +2 im Fe²⁺ und die OZ +3 im Fe³⁺. Fe gibt 1 Elektron ab und wird somit oxidiert.
Dritter Schritt: Getrennte Gleichungen für Oxidation und Reduktion.
Reduktion:
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 O²⁻
Zum Ausgleich für die 7 O²⁻ werden 14 H⁺ zugefügt.
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 14 H₂O
Oxidation:
Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
Da für die Reduktion 6 Elektronen benötigt werden 1 Fe²⁺ bei der Oxidation aber auch nur 1 e⁻ liefert, muss man die Oxidationsgleichung mit 6 multiplizieren.
6 Fe²⁺ → 6 Fe³⁺ + 6 e⁻
Vierter Schritt: Überprüfen der Teilgleichungen (Atombilanz, Ladungsbilanz). Da abgegebene und aufgenommene Elektronen übereinstimmen, kann man beide Gleichungen zusammenfassen, wobei die Elektronen entfallen können.
Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 14 H₂O
6 Fe²⁺ → 6 Fe³⁺ + 6 e⁻
Cr₂O₇²⁻ + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ → 2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 14 H₂O
Fünfter Schritt: Abschließende Kontrolle der Ladungs- und Atombilanz.
Letzter Schritt: FERTIG !
LG
Bitte auf Tippfehler überprüfen, alles ist möglich :)
Sauerstoff hat in Verbindungen in der Regel die OZ -2.
Für Cr₂O₇²⁻ bedeutet dies: die 7 Os haben zusammen die OZ-Summe -14. Da die Ladung des Cr₂O₇²⁻ - Ions -2 beträgt müssen die beiden Cr zum Ausgleich der Ladungen die OZ +12 haben und jedes Cr die OZ +6.
-14 (von 7 O) + 12 (von 2 Cr) = -2 (Ladung des Ions)
Wie komme ich auf die OZ 6 :D?