wie hoch ist der Schwefelanteil in einem Mol Ettringit?

wie berechnet diese Aufgabe? Gibt jemand eine Idee?

Answer 1

[indiachinacook]

Ich weiß nicht wirklich, was Du genau willst, aber ich antworte trotzdem und bemühe mich, soviel Richtiges wie möglich zu sagen, und Du wählst aus, was Du wissen willst.

Ca₆Al₂(SO₄)₃(OH)₁₂·26H₂O.

Ettringit ist das Mineral Ca₆Al₂(SO₄)₃(OH)₁₁ ⋅ 26 H₂O. Ein Mol davon wiegt 1255 g, und es enthält 3 mol Schwefelatome, also 96 g, das entspricht einem Massenanteil von w=​96⁄1255=7.66%. Es enthält auch 3 mol Sulfationen, das sind 288 g, also ist der Sul­fat-Massen­anteil w=288⁄1255=22.95%.

Alternativ kann man auch Stoffmengenanteile ausrechnen. Ein Mol Ettringit enthält 125 Atome, wenn ich mich nicht verzählt habe, und davon sind nur 3 Schwefel-Atome; Du kannst also den Stoffmengenanteil des Schwefels im Ettringit als x=3⁄125=2.4% be­rech­nen (von 100 Atomen im dem Mineral sind 2.4 Schwefel, der Rest irgendetwas an­de­res).

Answer 2

[Hafnafir]

es sind 3 Moleküle SO4 darin, also 3 Mol je Mol, den Rest musst du selber puzzlen wie die Molmasse vom Gesamtmolekül und so...