Wie die Stammlösung herstellen (Chemie)?
Moin,
Wie wird aus den Salzen NaF , NaCl , NaNO3 , Na2SO4 die Stammlösungen mit den Massenkonzetrationen :
ß(F) = 1g/L ß(CL) = 1g/L ß(NO3) = 1g/L ß(SO4^2-) = 1g/L
hergestellt ?
Verstehe nicht , was ich machen soll bzw. wie ich vorgehen soll?!
2 Antworten
Du berechnest den Masseanteil Anion an der Substanz, bildest den Kehrwert, multiplizierst mit 1 g, wiegst diese Masse ein und füllst auf 1 l auf.
Beispiel NaF: NaF 42 g/mol, F 19 g/mol. 19 g/mol / 42 g/mol = 0,452, Kehrwert 2,21, * 1g Einwaage 2,21 g NaF, aufgefüllt auf ein Liter Gehalt 1 g F⁻/l.
Kehrwert des Gehalts. Gehalt an Fluorid in NaF 0,452 = 45,2%. Davon Kehrwert.
Oh wow...Habe es tatsächlich verstanden. Habe eben eine neue Frage gestellt , wo es um die Kalibrierstandards geht. Wäre super , wenn mir das ähnlich erklärt wird. :)
Nur interessehalber: Wird dies was für Photometrie?
Ne. Es geht um Ionenchromatographie. Dafür müssen ja erstmal Stamm und Kalibrierstandards hergestellt werden.
Ich verstehe nicht , wie man auf die 2,21 kommt. Kehrwert von was ?