Tipp bei Reduktions-Gleichung?
das habe ich bis jetzt:
Red: MnO4- ----> Mn2+ +3e- + 5H3O+
Könnt ihr mir einen Tipp geben, wie es weiter geht?
irgendwie finde ich keine passende Anzahl an H2O, die es ausgleicht
1 Antwort
Bei der Reduktion vom Permanganat zum Mn(II) werden fünf Elektronen aufgenommen, das mal vorweg.
Die vorläufige Gleichung ist also MnO₄⁻ + 5 e⁻ + ... -> Mn²⁺ + ...
Wie du siehst, verändert sich die Ladungssumme von -6 auf +2, erhöht sich also um 8. Daher fügst du links 8 H⁺ zu, die zu Wasser werden.
Ich mache das eher anders: Links hast du 4 Oxid"ionen", die zu Wasser werden. Dafür brauchst zu 8 H⁺. Der Ladungsausgleich ergibt sich so gleich mit.
Du weißt schon, wie man Oxidationszahlen bestimmt? Das ist nämlich der erste Schritt, vor den Teilgleichungen. Die Oxidationszahl von Mangan vermindert sich von +7 auf +2, die Differenz ist 5.
danke, aber wie kommt man auf 5 e-?