Tipp bei Reduktions-Gleichung?

das habe ich bis jetzt:

Red: MnO4- ----> Mn2+ +3e- + 5H3O+

Könnt ihr mir einen Tipp geben, wie es weiter geht?

irgendwie finde ich keine passende Anzahl an H2O, die es ausgleicht

1 Antwort

Vom Beitragsersteller als hilfreich ausgezeichnet

ThomasJNewton

Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer

Chemie, Redoxreaktion

31.03.2022, 19:33

Bei der Reduktion vom Permanganat zum Mn(II) werden fünf Elektronen aufgenommen, das mal vorweg.
Die vorläufige Gleichung ist also MnO₄⁻ + 5 e⁻ + ... -> Mn²⁺ + ...

Wie du siehst, verändert sich die Ladungssumme von -6 auf +2, erhöht sich also um 8. Daher fügst du links 8 H⁺ zu, die zu Wasser werden.

Ich mache das eher anders: Links hast du 4 Oxid"ionen", die zu Wasser werden. Dafür brauchst zu 8 H⁺. Der Ladungsausgleich ergibt sich so gleich mit.

VeeThePea

Beitragsersteller

31.03.2022, 19:36

danke, aber wie kommt man auf 5 e-?

ThomasJNewton

31.03.2022, 19:53

@VeeThePea

Du weißt schon, wie man Oxidationszahlen bestimmt? Das ist nämlich der erste Schritt, vor den Teilgleichungen. Die Oxidationszahl von Mangan vermindert sich von +7 auf +2, die Differenz ist 5.

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LG Aleks

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Vielen Dank für die Hilfe!

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Hallo,

Ich habe folgendes Problem:

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Stellen Sie auch für das Redoxsystem Fe3+/Fe2+ die Nernst´sche Gleichung auf und überlegen Sie, ob das Fe2+ vollständig zu Fe3+ oxidiert werden konnte. (Tipp. Überlegen Sie, wie sich das Halbzellenpotenzial dieser Fe3+/Fe2+ - Halbzelle entwickeln würde, wenn wirklich alles Fe2+ zu Fe3+ oxidiert werden könnte und stoppen Sie diese Reaktion dort, wo die Fe3+/Fe2+ - Halbzelle das gleiche Potenzial erreicht wie Sie es für die Permanganat/Mn2+ - Halbzelle ausgerechnet haben). E° für Fe3+/Fe2+ = 0.77 V.

Reaktionsgleichung:

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Stoffmenge Kaliumpermanganat:

1 mmol

Stoffmenge FeSO4 7 H2O:

2,5 mmol

2,5 mmol FeSO4 7H2O reduzieren 0,5 mmol Permanganat, da 1 mmol Permanganat 5 mmol e- benötigt um vollständig reduziert zu werden

2,5 mmol FeSO4 7H2O geben 2,5 mmol Elektronen ab

Gleichung

E = 1,51 V + 0,059V / 5 x log (0,5 x 0,01^8/ 0,5)

E = 1,3121V