Wie berechnet man die Stoffmenge von 62g Wasser?

Hi, ich bin erst in der 8. Klasse und ich bin ziemlich verwirrt, wie man die Stoffmenge von 62g Wasser berechnet. Könnte mir jemand das erklären? Danke :)

Answer 1

[Picus48]

Das ist recht simpel. Man teilt einfach die gegebene Masse m (hier 62 g) durch molare Masse M des betreffenden Stoffes (hier 18 g/mol). Also:

n = m/M

Dabei ist n die Stoffmenge mit der Einheit mol. Die molare Masse kann man googeln oder einfach selbst berechnen. Für Wasser ist M die Summe der Atomgewichte der beteiligten Atome: 2 * 1 g/mol für H und 1 * 16 g/mol für Sauerstoff. Diese Werte kann man einem Periodensystem der Elemente (PSE) entnehmen.

n(H2O) = 62 g/(18 g/mol) = 3,44 mol

Answer 2

[evtldocha]

Wasser besteht aus 2 Atomen Wasserstoff und 1 Atom Sauerstoff.

Wasserstoff wiegt 1 atomare Einheit (1 Proton im Kern) also 1u. 2 Wasserstoffkerne wiegen also 2u.

Ein Sauerstoffatom hat 16 Protonen im Kern und wiegt daher 16u

Die Stoffmenge "Mol" ist nun so definiert, dass 1 mol der Anzahl Teilchen entspricht, die soviel in Gramm wiegen, wie 1 Molekül in atomaren Einheiten wiegt (Das sind immer 6.02214076*10²³ Teilchen).

Also wiegt 1 Mol Wasser = 2*1g+16g = 18 g

Daher berechnet sich Deine Stoffmenge zu:

$\frac{62g}{18\ \frac{g}{mol}}\ \approx\ 3,44\ mol$

(auf zwei Stellen gerundet)