Welcher Unterschied besteht im Aufbau von Molekülen bzw. salzartigen stoff?
Bitte nicht sehr kompliziert erklären :) desto einfacher :) vieeeelen dank <3 aleks
3 Antworten
Salze halten auf Grund der unterschiedlichen Ladungen von Ionen zusammen. Die elektrostatische Anziehung wirkt in alle Richtungen gleich. Bei Molekülen sind Atome über gemeinsame Elektronenbahnen (Orbitale) miteinander verbunden. Moleküle können daher komplizierte Gebilde mit tausenden von Atomen sein (z.B. Polymere).
Du bist offensichtlich schon so lange bei GF, dass du Gedanken lesen kannst! Hoffentlich hilfts ihm.
Moin,
da gibt es einiges zu sagen:
1) Bindungen
Atombindung (kovalente Bindung; Elektronenpaarbindung) bei Molekülen
Ionenbindung bei Salzen
2) Bindungspartner
Bei Molekülen i.d.R. zwei Nichtmetalle
Bei Salzen i.d.R. Ionen, die aus Metallen und Nichtmetallen oder Säureresten entstehen (Kationen und Anionen; entgegengesetzt geladene Teilchen)
3) Erreichen des günstigen Edelgaszustandes
Bei Molekülen durch das Teilen gemeinsamer Bindungselektronen
Bei Salzen durch Abgabe bzw. Aufnahme von Elektronen durch die Bindungspartner
4) Beteiligte Teilchen
Atome in Molekülen
Ionen in Salzen
5) Bindungsrichtung
In Molekülen sind die Bindungen gerichtet
In Salzen wirken die Ladungen der Ionen in alle Raumrichtungen; es sind ungerichtete Bindungen
6) Resultierende Teilchen
Moleküle
Dreidimensionale Ionengitter
Sonstige Eigenschaften:
Molekülverbindungen leiten elektrischen Strom i.d.R. nicht
Salze sind als Feststoff Nichtleiter, in Lösungen oder Schmelzen Leiter für elektrischen Strom
Molekülverbindungen haben oft relativ geringe Schmelz- und Siedetemperaturen
Salze haben i.d.R. hohe Schmelz- und Siedetemperaturen
So, ich denke, das ist erst mal das Wichtigste. LG von der Waterkant.
Was meinst du mit "salzartiger Stoff"? Ein Salz ist auch ein Molekül. Wenn du deine Frage etwas präziser stellst kriegst vermutlich auch hilfreiche Antworten.
Damit bin ich nicht einverstanden. Finde auch im Internet nichts, was deine These untermauert. siehe hier z.B. http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/Molek%FCl.html
Hmmh, ist natürlich keine richtige Quelle, aber hast du´s mal mit http://de.wikipedia.org/wiki/Molek%C3%BCl versucht?
Zitat daraus: Keine Moleküle liegen bei Salzen wie Natriumchlorid (NaCl) vor...
deinen Link kann ich leider nicht öffnen
Oh, komisch jetzt läßt sich dein Link öffnen.
hier ein Zitat daraus: In Molekülen halten die verbundenen Atome über gemeinsame Elektronenpaare zusammen. Man nennt solche Bindungen auch Molekülbindung Elektronenpaarbindung oder kovalente Bindung (aus http://www.uni-protokolle.de/Lexikon/Molek%FCl.html).
genau das war aber meine These.
Ich habe diese Frage mal im ChemieOnlineforum gestellt. Da sind die Experten in der Mehrzahl deiner Meinung. Man lernt halt nie aus. Hier kannst du nachschauen : http://www.chemieonline.de/forum/showthread.php?p=2684810505#post2684810505
Danke, Ich find´s immer interessant da auch mal die Meinung von anderen zu hören, man kann sich ja auch durchaus irren.
Wenn man sich die Antworten auf die ursprüngliche Frage hier anguckt, sieht man ja auch das Moleküle als Verbindungen mit kovalenten Bindungen im Gegensatz zu ionischen Bindungen in Salzen bezeichnet werden.
Die Definition im IUPAC Goldbook die im anderen Forum genannt wurde finde ich persönlich etwas kurz. Danach könnte man sich allerdings wirklich darüber streiten, ob NaCl ein Molekül ist oder nicht.
Nein, ist es nicht.
Salze können Moleküle beinhalten, tun es aber in vielen Fällen (wie zB beim NaCl) nicht.