Ph Wert HCl + Naac?
Ich habe die folgende Aufgabe und weis nicht weiter:
50ml eine 0,1 molaren HCl werden mit 100ml einer 0,1 molaren Naac Lösung versetzt. Berechen sie den pH Wert der Ausgangslösung sowie der resultierenden Lösung.
Die Werte der Ausgangslösungen habe ich bereits berechnet:
HCl pH=1, Naac pH=8,88
nun weis ich aber nicht weiter, denn bei diesem Puffer werden ja Teile beider Stoffe zu Essigsäure umgesetzt. Da aber beide die gleiche Konzentration haben weis ich nicht weiter...
2 Antworten
Du setzt n=V⋅c=5 mmol HCl mit 10 mmol Natriumacetat um; die reagieren am Papier zu 5 mmol Essigsäure, und 5 mmol Natriumacetat bleiben übrig. Also hast Du einen symmetrschen Puffer, und es gilt pH=pKₐ.
die Menge ist aber die doppelte , das darfst du nicht vergessen
HCl ist eine sehr starke Säure und praktisch vollständig in [H⁺] und [Cl⁻] dissoziiert. Die Essigsäure ist bestenfalls mittelstark mit einem pKs-Wert von 4,75. Wenn man das in der Gleichung für das Massenwirkungsgesetz einsetzt, wird man sehen, dass praktisch alles, was an Acetat vorhanden ist, zu Essigsäure protoniert wird, solange die Oxonium(HCl)-Konzentration höher ist als die Acetatkonzentration. Oder anders ausgedrückt, die stärkere Säure verdrängt die schwächere aus ihrem Salz.
Und die Acetatmenge ist ist ja nun einmal mit 10 mmol vorgegeben. Das muss letztlich die Summe aus Acetat Ac⁻ und HAc sein. Mehr gibt es nicht. Besser sieht man das, wenn man diese Aufgaben über das Massenwirkungsgesetz angeht. Da muss man sauber unterscheiden zwischen den Ausgangskonzentrationen und den Gleichgewichtskonzentrationen.
Ah danke
demnach wäre der pH-Wert 4,8?
kann ich noch eine allgemeine Frage stellen? Bei der Reaktion hier
HCl + Naac ––> Hac + NaCl
zieht man ja für die Brechnung des Puffers die Stoffmenge der HCl von der der Naac ab, weil Salzsäure und Natriumacetat zu Essigsäure umgesetzt werden. Aber warum ist das so? Wieso geht die Stoffmenge der HCl vollständig zur Essigsäure über und bei dem Acetat muss ich was abziehen?