Wasserstoffbrücken?
- Ist es richtig, dass die H-Brücken bei F-H Bindungen am stärksten sind, aufgrund der vielen Valenzelektronen von F?
- Ist es richtig, dass bei H2O die Moleküle am besten zusammengehalten werden, da H2O im Gegensatz zu Bindungen mit F, O, N insgesamt vier Brücken bilden kann?
Wobei bei diesem Bild alle drei Varianten total vier Brücken bilden könnten? Hält also auch hier F-H die Moleküle am besten zusammen, da die Polarität am stärksten ist?
2 Antworten
Dass die Waserstoffbrückenbindugen bei F-H Bindungen so stark sind liegt eher an der stärker ausgebildeten partialladung aufgrund der hohen elektronegativität.
Und ja, die Menge der ausgebildeten Wasserstoffbrücken ist dafür verantwortlich
Ich sehe da nur 2 Brücken bei Ammoniak und F-H
Mehr oder weniger.
Die H-Brücken bei HF sind wegen der hohen Elektronegativität von Fluor so stark, nicht wegen der Anzahl der Valenzelektronen. Sonst müsste das bei den anderen Halogenen ja auch so sein.
Und sowohl NH3, H2O als auch HF können jeweils 4 H-Brücken bilden. Der Unterschied ist allerdings, dass ein NH3 nur einen H-Brücken-Akzeptor (das freie e-Paar), aber 3 H-Brücken-Donoren (die H-Atome) hat. Bei HF ist es anders rum, das hat 3 Akzeptoren und nur einen Donor. Das geht dann von der Verteilung nicht auf (1 Donor auf 3 Akzeptoren und umgekehrt). Beim H2O hast du aber 2 zu 2. Damit kann effizient ein Netzwerk ausgebildet werden und alle Donoren und Akzeptoren verwendet werden.