Schwefelwasserstoff Bindungswinkel?
H2S hat 2 bindende Elektronenpaare und das Schwefel hat noch 2 Freie —>4
Das Molekül ist gewinkelt, wenn man sich aber statt den Freien EP Bindungen denkt wäre es ein Tetraeder, und der hat den Bindungswinkel 109,5
H2S hat aber einen Bindungswinkel von 92
Ich weiß freie EP haben einer stärker abstoßende Wirkung und drückt die Bindungen zusammen, aber sooo stark?!
1 Antwort
aber sooo stark?!
Ja, offensichtlich. Das S ist ungleich größer als ein O, ums mal mit H2O zu vergleichen. Daher ist da auch mehr Platz, sodass die Hs näher zusammenkommen können, ohne sich abzustoßen und den freien Elektronenpaaren mehr Platz zu machen.
Ein weiterer Faktor dürften die Orbitale bzw. Hybridisierung sein. Während die Hybridorbitale bei Elementen der zweiten Periode noch nahe an perfekte Hybridorbitale heranreichen, ist das bei der 3. Periode schon nicht mehr so. Die Hybridorbitale haben also mehr p-Charakter bzw weniger Hybridcharakter und liegen daher dichter beisammen (der Winkel zwischen zwei p-Orbitalen ist ja 90°).