Warum genau, wird die Erstarrungstemperatur von Wasser bei Zugabe von Salz heruntergesetzt?
Hier eine mögliche Erklärung von mir, von der ich nicht weiss, ob sie stimmt:
Wenn die Ionen des Salzes hydratisiert werden, wird Hydratationsenergie in Form von Wärme frei, welche das Wasser leicht erwärmt und die Hydratation der Ionen weiter begünstigt (schnellere Teilchenbewegung = höhere Reaktionsgeschwindigkeit?), falls denn nicht bereits alles gelöst sein sollte.
Wärme ist gleichbedeutend mit schnellerer Teilchenbewegung (hier die Wassermoleküle), wodurch ein Zusammenlagern zu Wasserkristallen hinausgezögert wird, denn nur wenn sie langsamer werden, kann die elektrostatische Wirkung der Wasser-Dipole einsetzen. Die Erstarrungstemperatur wird so weit runtergesetzt, bis die Temperatur tief genug ist, um die erzeugte Hydratationsenergie zu überkompensieren.
Eine andere Erklärung wäre, dass die Wasserkristalle des bereits gebildeten Eises bei der Grenzfläche durch die Salzionen aufgrund der Coulombkraft herausgerissen und hydratisiert werden. Dabei wird Wärme frei, da die Hydratationsenergie höher ist als die Gitterenergie. Dies wärmt das Eis auf, es werden mehr Ionen hydratisiert etc.
Was stimmt?
