Warum sind Oxide salzartige Stoffe und keine Salze?
Hi Leute!
Als Definition von Salzen haben wir in der Schule gelernt, dass sie Metall-Nichtmetall Verbindungen sind; das sind Oxide auch. Dennoch sind Oxide nur salzartige Stoffe und keine Salze. Warum? Müssten die Eigenschaften nicht die gleichen sein oder unterscheiden sie sich wegen des Sauerstoffs? Ich ihre "Entstehungsreaktion" ist auch stark exotherm.
Danke im Voraus!
2 Antworten
Was mit dieser Unterscheidung zwischen„Salzen“ und „salzartigen Stoffen“ gemeint ist, kann ich dir leider auch nicht sagen, weil ich diese Terminologie nicht kenne. Aber ich kann Dir sagen, daß Metalloxide verflixt kompliziert gebaut sein können, wobei es alle möglichen Typen und Übergänge gibt.
Die Oxide der s-Metalle (bizarrerweise auch der Lanthanoide) sind wirklich salzartig, also sehr ionisch mit typischen Salzgitterstrukturen; mit Wasser bilden sie meist alkalische Lösungen nach
O²⁻ + H₂O ⟶ 2 OH⁻
auch wenn sich nicht alle gut lösen. Oxide der p-Elemente sind generell weniger ionisch und können alle möglichen Strukturen haben. Bei den d-Metallen wird es noch viel unübersichlicher; manche sind Halbleiter, was gegen einen ionischen Aufbau spricht, andere haben komischen Magnetismus, und in den höchsten Oxidationsstufen können sie z.B. definitiv molekular gebaut sein wie z.B. Mn₂O₇ (eine Flüssigkeit!). Jede Art von Faustregel versagt da kläglich.
Daß die Bildungsreaktion typischerweise stark exotherm ist, sagt gar nichts über den Aufbau. Denn auch H₂O bildet sich unter großem Energiegewinn aus den Elementen, aber niemand wird es für ein Salz halten.
Es sind nicht alle Oxide salzartig. Wasser, Kohlendioxid, Siliziumdioxid, Schwefeltrioxid, es gibt viele Gegenbeispiele. Auch bei den Metalloxiden sind nicht alle salzartig, Osmiumtetroxid z.B. löst sich gut in unpolaren Flüssigkeiten.