Warum kann Xenon mit 3 O-Atomen Bindungen eingehen?

Beim Molekül Xenon(VI)-oxid (Summenformel XeO3). Dabei ist Xenon ein Edelgas hat ziemlich sicher auch eine vollständig besetzte Valenzschale?

Quelle (Bild): https://www.vedantu.com/question-answer/the-geometry-of-xeo3-is-a-linear-b-planar-c-class-11-chemistry-cbse-5f7238fe22272301fe6ac9ef

Lg ravibess

Answer 1

[indiachinacook]

Klar hat Xe ein Oktett, aber das heißt ja nicht, daß es nicht reagieren kann — die aller­meisten chemischen Reaktionen finden ja zwischen Molekülen statt, die schon vor der Reaktion ein Oktett haben.

Du siehst, daß in Deiner Lewis-Formel die Elektronenanzahl stimmt (drei mal sechs vom Sauerstoff plus acht vom Xenon macht 26 Elektronen bzw. 13 Elektronenpaare). Das Xenon hat nun 7 Elektronenpaare, und das ist kein Problem, weil es dazu groß ge­nug ist (erweiterte Oktette sind ja ab der dritten Periode kein Problem, z.B. SF₄, SF₆, oder IF₇).

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik