Warum kann Wasser nicht als Säure- / Basenpuffer dienen?
Bei Puffern werden doch auch nur schwache Säuren oder Basen eingesetzt und Wasser ist ja ein Ampholyt. Warum geht das aber offenbar nicht?
1 Antwort
Ein Puffer besteht aus einem Paar von miteinander konjugierter Säure und Base in ähnlicher Konzentration. Das Prinzip eines Puffers besteht darin, daß hinzukommendes H₃O⁺ oder OH⁻ vom Puffer geschluckt wird, also das Verhältnis von Puffersäure zu Pufferbase ändert, aber nur wenig auf den pH-Wert zurückwirkt.
Wasser ist aber ein Ampholyt, d.h. es existiert dazu noch eine Säureform (H₃O⁺) und eine Basenform (OH⁻), die aber beide nur in sehr geringen Mengen vorliegen. Das ist ein ganz anderes System, und es puffert nicht.
Amphalyte wie HCO₃⁻ sind grundsätzlich keine Puffer (sie können es ausnahmsweise sein, wenn sie ganz besondere Anforderungen erfüllen, z.B. Dinatriumcitrat bei pH≈5.2). Der pH-Wert einer Ampholytlösung ist normalerweise zwar stabil gegenüber Verdünnung, aber nicht gegenüber Säuren- oder Basenzugabe.