Ampholyte [DRINGEND]
Wir schreiben morgen vielleicht eine arbeit und heute haben wir säure base reaktion durchgenommen und ampholyte sind per definition stoffe die sich sowohl als säure als auch als base verhalten können (wasser) wenn man sich jetzt die definition von säuren bzw basen anschaut sind sie ja protonen donatoren bzw protonen akzeptoren also müssen ampholyte um dies erfüllen zu können ja mindestens ein freies elektronenpaar haben und ein wasserstoff atom in der verbindung
wenn man dies betrachtet müsste das oxonium ion doch auch ein ampholyt sein oder? falls das alles hier richtig ist genügt mri ein ja falls nein bitte um richtigstellung mit erklärung :)
3 Antworten
Das Oxonium-Ion ist aber positiv geladen. Daher wird es, trotz des freien Elektronenpaars, keine Protonen aufnehmen, die Abstoßung der positiven Ladungen wäre einfach zu groß. Außerdem ist ein vierbindiges Sauerstoffatom extrem unwahrscheinlich.
Ein freies Elektronenpaar deutet häufig auf eine Lewis-Base hin, aber es ist nicht das einzigste Kriterium. Lewis-Basen müssen wirklich "Elektronen-Überschuss-Verbindungen" seind, also solche, die freiwillig ihr Elektronepaar auch hergeben würden. Das Oxoniumion wird das sicherlich nicht tun.
In der Chemie ist vieles relativ. Sauer ist immer, wem Elektronen fehlen, basisch, wer mehr davon hat.
Formal ja, aber trotz des freien Elektronenpaars wird der Sauerstoff niemals eine vierte Einfachbindung eingehen und dabei doppelt positiv geladen werden. Er ist dazu zu elektronegativ.