Warum ist AL2O3 ein Ion trotz neutraler Ladung?
Hallo, ich frage mich, warum Aluminiumoxid (AL2O3) ein Ion ist. Weil wenn man die Oxidationszahlen zusammenrechnet(AL=2×(3);O=3×(2)), dann erhält man eine neutrale Summe. Aber ich dachte, das Ionen immer geladen sein müssen. Wie hängt das nun zusammen?
3 Antworten
Eine Ionenbindung bedeutet nicht das der Stoff ein Ion ist. Es bedeutet jediglich dass ein Stoff (in dem Fall Al) seine Elektronen komplett an einen Partner abgibt (O). Dadurch erreichen Al und O die Elektronenkonfigurationen von Neon und sind nicht mehr wie bei der Atombindung durch Elektronenpaarbdg. verbunden. Sie stehen alleine dar und wenn du die Anzahl der Protonen und Elektronen zählst sind es gleich viele. Also insg. neutral.
Hallo,
ein Ion ist das nicht, es wird nur durch Elektronenbindung zusammengehalten. Gefällt dir diese Schreibweise denn besser ? : (Al3+)2(O2-)3. Da (3×2)+(-2×3) = 0 => neutral => Es muss keine Ladung hingeschrieben werden.
Es ist eine Ionenbindung, kein Ion, das ist ein Unterschied
Alle Verbindungen aus Metallen und Nichtmetallen sind Ionenbindungen, außer halt Kohlenstoffbindungen die irgendein Metallatom aufgenommen haben. Bei Ionenbindungen müssen sich die Oxidationszahlen doch zu null ergänzen, denn nur dann kann eine stabile Bindung entstehen. Ionenbindungen sind einfach Bindungen bei denen zwei Ionen , bei denen sich die Ladungen ausgleichen sich anziehen. Das Endprodukt ist immer neutral
Ok stimmt das habe ich verwechselt. Kannst du mir aber erklären, warum es eine Ionenbindung ist, obwohl die Summe der Oxidationszahlen '0' ergibt?