Dissoziationsgleichung lesen
Hi Leute, Ich habe gerade ein Problem. Ich weiß nicht mehr genau, wie man Dissoziationsgleichungen liesst. Hier ein Beispiel:
Al2O3 <=> 2 Al^(3+) + 3 O^(2-)
Ich habe überlegt und kam auf 2 Lösungen:
Aluminiumoxid dissziiert in wässriger Lösung in dreifach positiv geladenen Aluminium-Ionen und zweifach negativ geladenen Oxid-Ionen.
Aluminiumoxid dissziiert in wässriger Lösung in 2 dreifach positiv geladenen Aluminium-Ionen und 3 zweifach negativ geladenen Oxid-Ionen.
Welche davon ist richtig?
3 Antworten
- ist ja gleich wie 1., bloss mit mehr Information. Beide sind - vom tatsächlichen chemischen Hintergrund, dass das ja gar nicht dissoziiert etc. abgesehen - korrekt, bloss ist 2. noch etwas korrekter. In der Prüfung gibst du dem Lehrer immer eine Chance, dir Punkte zu geben -> Zweitens.
Ausser den Zahlen sehe ich keinen Unterschied. Tatsächlich dissoziiert Aluminiumoxid wenn überhaupt anders. In geringem Umfang bildet sich mit Wasser ein Aluminiumoxidhydroxid/Wasser Komplex, der OH⁻ Ionen und Al₂O₂(OH)⁺ oder so etwas bildet. Ein schlechtes Beispiel für eine Dissoziation.
Da hast du wahrscheinlich recht. Es sollte ja kein reeles Beispiel sein, sondern eine fiktive! Ich wollte nur das Schema nochmal genau wissen!
Schematisch wäre 2. richtig formuliert. Inhaltlich ist es aber generell falsch. Sauerstoffionen liegen niemals "nackt" irgendwo vor.