Warum hat Sauerstoff eine niedrigere Ionisierungsenergie als Stickstoff obwohl es weiter links im Periodensystem liegt?
2 Antworten
Vom Beitragsersteller als hilfreich ausgezeichnet
![](https://images.gutefrage.net/media/user/PFromage/1444750043_nmmslarge.jpg?v=1444750043000)
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Bei N sind die p-Orbitale grade einfach besetzt: rel. stabil
http://www.uniterra.de/rutherford/tab_orbi.htm
![](https://images.gutefrage.net/media/user/PFromage/1444750043_nmmslarge.jpg?v=1444750043000)
PFromage
15.10.2016, 13:06
@sArAhcAke
So ist es. Halb oder ganz gefüllte (Unter)schalen z.B. Okitett, sind rel. stabil=hohe Ionisierungsenergie.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
V. Lersaque sagt Vor dem Warum kommt das Ob.
Und du liegst schon in deiner Frage eindeutig falsch:
Sauerstoff liegt rechts vom Stickstoff, im PSE.
Danke für die Antwort!
Und das heißt, es lässt sich nur ungern ein Elektron wegnehmen, weil es relativ stabil ist?