Warum hat Argon den Edelgaszustand erreicht, obwohl die 3er Schale ja gar nicht voll ist, da sie ja 18 Elektronen fassen kann?
Trotzdem ist Argon ja im Edelgaszustand, also "sehr zufrieden". Mich verwirrt das.
Argon ist nur ein Beispiel. In der 4. Periode könnte man genau dasselbe über das Edelgas Krypton fragen, weil die 4. Periode ja gar nicht voll ist.
2 Antworten
Die Elektronenkonfiguration von Ar lautet [Ne] 3s2 3p6
Es befinden sich 8 Elektronen in der äußersten Schale, somit ist die Oktettregel erfüllt. Das allein reicht aus.
Das liegt daran, in welcher Reihenfolge die Schalen und Unterschalen besetzt werden. Die 3d-Orbitale liegen auf einem höheren Energieniveau und werden erst nach den 4s-Orbitalen besetzt. Damit stehen sie in der dritten Periode noch nicht zur Verfügung. Ähnliches gilt in der vierten Periode für die 4d- und 4f-Orbitale, die erst in der fünften (4f in der sechsten) Periode besetzt werden können.
Warum sind 8 so toll? Und warum ist 9 schlechter?