Warum haben Methanol und Ethan unterschiedliche Siedetemperaturen, obwohl beide Moleküle etwa die gleiche Größe haben?
Hoffe jemand kann mir helfen inklusive einer Begründung/Erklärung bitte...
DANKE!
5 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Yoshi32/1528014712294_nmmslarge__0_0_211_211_5ad8bd2ebb7d78a2bcd0335417bfbdb2.png?v=1528014712000)
Methanol hat eine Hydroxylgruppe dadurch kommt es zu Wasserstoffbrückenbindungen welche bedeutend Stärker sind, als Van-der-Waals-Kräfte.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/steineinhorn/1668279381499_nmmslarge__0_0_432_432_a3ad19956fc45a5634a7ba9fc1902381.jpg?v=1668279382000)
Zwischenmolekulare Kräfte: bei Ethan gibts nur Van-der-Waals Wechselwirkungen, bei Methanol Wasserstoffbrückenbindungen, die stärker sind.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/XObelixxxx/1550424167505_nmmslarge__4_0_360_360_3f0a69910b12352057f493c697da1069.jpg?v=1550424168000)
Sind unterschiedliche Stoffe.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Kaleopan/1553519183250_nmmslarge__172_2233_1747_1747_258b1e27dc92ff3bc772b248fd828498.jpg?v=1553519183000)
Je länger die Ketten, desto höher die Temperaturen.
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/14_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Ne Methanol-Kette (C-O-H) ist kürzer als ein Ethanol-Kette (C-C-O-H).