Wann Spinquantenzahl negativ?
Hey, ich habe hier eine Aufgabe, in der das p-Orbital mit 4 Elektronen besetzt ist. Die Spinquantzahl sei hier -1/2. Meine Frage ist jetzt: woher weiß ich, dass die Spinquantenzahl hier negativ ist und nicht +1/2?
2 Antworten
Jedes Orbital kann nur 2 Elektronen aufnehmen.
Du hast 4 Elektronen in 3 p-Orbitalen bzw. in der p-Unterschale.
Die Orbitale werden nach der Hundtschen Regel zunächst einfach besetzt, mit gleichem Spin. Ob du den +½ oder -½ nennst, ist m.W. egal bzw. ein Frage der Gepflogenheiten. Wichtig ist Gleichheit bzw. Ungleichheit.
Warum liest du meine Antwort nicht, bevor du kommentierst?
ES GIBT KEINE 3 P-SCHALEN, ES 3 P-ORBITALE PRO SCHALE.
Ja mein Gott es ist doch klar was gemeint ist
Nein, ist es nicht. Dein Satz ist übrigens auch rein vom Satzbau her völlig daneben.
Also schönes Leben noch und viel Spaß in Chemie, den wirst du mit dieser Haltung haben.
Toll, mit was für einer Freundlichkeit miteinander umgegangen wird
Ja, sehr freundlich, erst zu fragen und dann die Antwort nicht ordentlich zu lesen und unverständliche Sätze rauszuhauen, die der Antwortgeber dann mühsam interpretieren soll.
Von den vier Elektronen hat jedes eine Spinquantenzahl von +1/2 oder -1/2. Diese vier Elektronen muss man aber einzeln betrachten und kann nicht einfach sagen, dass das p-Orbital eine Quantenzahl hat...
Okay in diesen 3 p-schalen sind dann erst 2 dann jeweils 1 Elektron drin... aber wieso ist das die spinquantenzahl dann -1/2?