Hilfe bei Spinquantenzahl?
Hallo,
und zwar bin ich seit mehreren Stunden dabei mir das mit den Quantenzahlen beizubringen, jedoch verstehe ich das mit den Spinquantenzahlen nicht.
Wenn Man beispielsweise 4 Elektronen in einem p-Orbital besitzt, welche Spinquantenzahl hat es dann?
Ich hätte auf -1/2 getippt, weil es ja im P orbital 3 Schalen gibt und die als erstes Einfach und dann zweifach aufgefüllt werden.
Der letze der aufgefüllt wird ist dann noch einer mit nem Spin nach unten..?
Ich bin sehr dankbar für jede Hilfe, da ich mir meinen Kopf die ganze zeit zerbreche..
Liebe grüße
2 Antworten
Es gibt pro Schale (ab der 2.) je 3 p-Orbitale, nicht umgekehrt. Nach den Raumkoordinaten heißen die px, py und pz. Und in jedes passen 2 Elektronen. Die 3 p-Orbitale werden gemeinsam als p-Unterschale bezeichnet, aber nicht als "das p-Orbital".
Wenn man mal die 2. Periode betrachtet, dann kommen bei Li und Be je ein Elektron in das 2s-Orbital. Von B bis N kommt jeweils ein Elektron in eines der 3 d-Orbitale. N hat somit 3 ungepaarte Elektronen, gemäß der Hundschen Regel mit gleichem Spin. Von O bis Ne wird dann jedes p-Orbital doppelt gefüllt, und die Anzahl ungepaarter Elektronen sinkt 2->1->0.
Hallo, erstmals danke für die Antwort :) Ich verstehe hierbei aber nicht, wenn man 4 Elektronen in der P Schale hat, sind ja 3 mit spin nach oben und 1 mit spin nach unten.. also ist die Spinquantenzahl negativ, weil das letze einen Spin nach unten hat oder ist es positiv, weil es noch 2 freie mit spin nach oben gibt.. Stehe echt auf dem Schlauch..
Lesen bildet. Es gibt keine p-Schale, sondern höchstens eine p-Unterschale, und das ist nur eine Bezeichnung für Summe der 3 p-Orbitale.
Die Werte plus und minus deuten nur an, dass sie gegensätzlich sind. Ob du die zuerst gefüllten als plus oder minus bezeichnest, ist egal. Effektiv hast du 4 Elektronen in der p-Unterschale, davon 2 ungepaarte, mit parallelem Spin. Die bestimmen den Spin des Atoms. Die Spins der gepaarten Elektronen heben sich auf.