Wärmekapazität berechnen?
Hey ich habe tausendmal versucht diese Aufgabe zu lösen aber komme einfach nicht auf das Richtige Ergebnis. Was mache ich falsch oder was vergesse ich. PS ich habe erst die Energie von Marc ausgerechnet.
Hoffe jemand kann mir hilfreich sein
Lg
Ergebnisse soll 167,6 kilo Joule sein Laut den Lösungen
2 Antworten
Grundformel:
Q = m * c * ΔT
1) Kaffee: der Kaffee wird gekocht und kochendes Wasser hat 100 °C. Also beträgt ΔT:
ΔT = t2 - t1 = 100 °C - 20 °C = 80 K
m = 0,5 l * 1 kg/l = 0,5 kg
Q = 0,5 kg * 4,19 kJ/kg*K * 80 K = 167,6 kJ
2) Tee: der Tee wird nicht gekocht sondern mit 80 °C heißem Wasser aufgebrüht. Also beträgt ΔT:
ΔT = t2 - t1 = 80 °C - 20 °C = 60 K
m = 0,75 l * 1 kg/l = 0,75 kg
Q = 0,75 kg * 4,19 kJ/kg*K * 60 K = 188,55 kJ
Delta T sind nicht 20 °C.
20°C ist in beiden Fällen die Temperatur des Wassers vor dessen Erhitzung. Ich nehme mal an, zum Kaffeekochen wird das Wasser auf 100 °C erhitzt.
Delat T ist dann einmal 80 K beim Kaffee und einmal 60 K beim Tee.
Du meinst beim Tee. Ja, ist richtig, ich hatte irgendwie 75 °C gelesen und nicht 80 °C. Habs korrigiert.
Müssen es nicht beim Kaffee 60 k sein weil man rechnet ja 80 minus 20 grad Celsius