Volumen?
Bitte um Hilfe! Welches Volumen nehmen 70g elementares Cl bei Raumtemperatur ein? ( M= 35g) Danke!
2 Antworten
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Es gibt kein elementares Cl. Es gibt elementares Chlor, und das besteht aus Molekülen mit 2 Atomen, Cl₂. Ein Mol Chlor hat daher die Masse 71 g.
Das Molvolumen bei Raumtemperatur müsstest du raussuchen, hängt auch vom Druck ab.
(70g/30g|mol) × 22,4L/mol
Du multiplizierst die Stoffmenge mit dem Molvolumen eines idealen Gases.
Das Ergebnis ist, wie du schon sagst, bezogen auf Standartbedingungen.
Edit: natürlich nicht 30 sondern die 70,9060 g/mol.
Die Molmasse von Cl2. -->zwo!
bei Raumtemperatur
22,4L/mol
Entweder frierst Du, oder Du stehst unter ungesundem Druck.
Vielen Dank! Die Stoffmenge Immer mit 22,4 multiplizieren