Verhalten von Acetat-Ionen in Wasser?

Hi, wundert euch nicht wenn diese Frage schon einmal von mir gestellt wurde. Ich hab die aus Versehen ohne etwas zu schreiben abgeschickt :D So, jetzt meine eigentliche Frage:

In der Schule haben wir die schwache Essigsäure mit der starken Natronlauge neutralisiert. Nun sollen wir das Verhalten der Acetat-Ionen in Wasser beschreiben. Im Internet hab ich nur so viel gefunden, dass das Acetat-Ion geringfügig mit Wasser reagiert und OH- Ionen bilden und somit die Lösung basisch wird.

Von der Theorie her versteh ich das auch alles, aber reicht das als Beschreibung? Ich hab irgendwie das Gefühl, dass da noch mehr mit gemeint ist, als das. Vielleicht kann es mir jemand nochmal erklären :D

Vielen Dank für hilfreiche Antworten :)

Answer 1

[PWolff]

Essigsäure ist nur eine mittelstarke Säure. D. h. in wässriger Lösung dissoziiert sie nicht vollständig.

Umgekehrt, wenn in wässriger Lösung nur Acetat-Ionen aber keine Essigsäure-Moleküle vorliegen, verbinden sich einige Ionen mit Protonen wieder zum Säure-Molekül.

Das lässt sich mit der Dissoziationskonstanten begründen. (Wobei man die Dissoziationskonstante allerdings umgekehrt aus dem Dissoziationsverhalten berechnet.)

Woher ich das weiß: Hobby – seit meiner Schulzeit; leider haupts. theoretisch

Comments

[MiyuGin]

okay gut, das ist auch das, was ich im Internet gefunden habe. Das hat auch was mit dem chem. Gleichgewicht zu tun, ja?

[PWolff]

@MiyuGin

Ja, natürlich. Acetat und Essigsäure stehen in einem chemischen Gleichgewicht zueinander. Dissoziationskonstanten, Säurekonstanten etc. sind Größen, die das chemische Gleichgewicht beschreiben.