Thermodynamik?
Bei der aufgabe a) hätte ich eine frage man rechnet ja
p × v = 4kJ
das rechne ich Wt12 1000kJ - 4 kJ = 996 KJ
warum rechnent man die technische arbeit minus p× v und warum rechnet man es nicht plus.
weil bei u innere energie rechnen wir die 4kJ plus
weis das jemand
p*V ist doch Volumenarbeit, oder? Das hat nur für Gase Relevanz. Hier geht es doch offenbar um eine kondensierte Phase.
ok wie wird das dann gemacht komme nicht weiter
2 Antworten
Ich bin kein Experte für Thermodynamik, aber müsste man hier nicht einfach
ansetzen? Das ist ja einfach der 1. Hauptsatz für stationäre offene Systeme. Und bei der a) dann halt entsprechend den kinetischen und potentiellen Energieanteil vernachlässigen.
Hast du die Möglichkeit, deinen Professor oder Lehrer zu fragen? Ich hab auch versucht, das Ganze mit Enthalpiewerten aus einem Tabellenwerk zu berechnen, da komme ich aber auch nur auf 2773 kJ.
Aufgabe a)
Ansatz 1. HS für offene Systeme ohne Epot und Ekin mit inkompressiblem Fluid:
∆U + ∆(pV) = Wt + Q
∆U = m * c * ∆T = 10 kg * 4,19 kJ/kgK * 90 K = 3771 kJ
Wt = 1 Mj = 1000 kJ
∆(pV) = ∆p * V = 400.000 N/m^2 * 0,01 m^3 = 4 kJ
Q = ∆U - Wt + ∆(pV) = 3771 kJ - 1000 kJ + 4 kJ = 2775 kJ
Wie das Musterergebnis zustande kommt ist mir allerdings ein Rätsel.
so habe ich das peobiert aber man kommt nicht auf das ergebnis