Thermodynamik?
Hallo,
Ich habe Schwierigkeiten bei folgender Aufgabe:
Gegeben:
1/2 C6H12 reagiert zu C3H6
- Standardverbrennungsenthalpien bei 298K von C3H6 (-2091 kJ/mol) und von C6H12 (-3963 kJ/mol)
Gesucht:
- Ringspannungsenthalpie bezogen auf 1 mol Cyclopropan
- Reaktionsenergie bei einer konstanten Temperatur von 298K
Ich wäre sehr dankbar, wenn ihr mir weiterhelfen könntet.
1 Antwort
Reaktionsenthalpie: Differenz von Standardverbrennungsenthalpie von C3H6 und 1/2 C6H12, also -2091 - (- 1981.5) = 101.5 kJ/mol.
Ringspannungsenthalpie: 128 kJ/mol, wobei da bin ich mir nicht sicher.
Hahah hast Recht, ich habs schnell im Kopf ausgerechnet aber war wohl etwas spät am Abend xD.
Aber was meinst du mit dem halben Mol Cyclohexan? Ich habe die Enthalpie für C6H12 doch bereits halbiert, genau deswegen, sonst hätte ich mit -3963kJ/mol gerechnet statt mit -1981.5. Was genau hast du für den Wert -219 gerechnet?
Es geht ausserdem um die Ringspannung von Cyclopropan, nicht um die des Cyclohexans, und das hat die höchste von allen Cycloalkanen.
Ich habe die Enthalpie für C6H12 doch bereits halbiert, genau deswegen, ...
Richtig, deshalb gilt die Enthalpie auch genau für ein halbes mol Cyclohexan. Für diese Reaktion ist die Enthalpie ΔRHgas= -109.5 kJ (ohne pro mol!).
Die molare Verbrennungsenthalphie (Verbrennung von einem mol) für Cyclohexan ist daher doppelt so groß. ΔRH°gas= -219 kJ/mol
Es geht ausserdem um die Ringspannung von Cyclopropan...
Stimmt, da habe ich wieder einmal nicht gelesen. Aber ich wüsste auch nicht, wie man diese mit den gegebenen Werten ermitteln könnte. Du hast recht, man vergleicht experimentelle mit theoretischen Werten. Für Cyclopropan beträgt die Ringspannungsenthalpie übrigens 115 kJmol⁻¹.
Achsoo das macht natürlich Sinn, genau lesen wäre noch was ^^
Danke!
Hahah wie lustig, ich war genau auf der gleichen Website :)
Ich habe die Differenz der Standardverbrennungsenthalpien genommen. Das ist aber wohl falsch. Die Ringspannungsenthalpie wird für gewöhnlich bestimmt, indem man den hypothetisch errechneten Wert der Standardverbrennungsenthalpie mit dem effektiv gemessenen (höheren) Wert vergleicht - die Differenz besteht aufgrund der Ringspannungsenthalpie. Hier ist aber nur 1 Wert gegeben, weshalb ich verwirrt bin.
Meiner Rechnung nach ist ΔRHgas= -109.5 kJ
Und das ist die Reaktionsenthalpie für ein halbes mol Cyclohexan.
ΔRH°gas= -219 kJ/mol
Auch mir ist nicht klar, wie man mit diesen Daten die Ringspannung ermitteln könnte. Für sechsgliedrige Ringe ist sie meines Wissen praktisch Null.