Berechnen Sie die benötigte Energiemenge/ molare Reaktionsenergie von 1t Roheisen?
Vorüberlegung:
RG: Fe2O3 + 3 H2 —> 2 Fe + 3 H2O
(molare) Reaktionsenthalpie: delta r Hm: 392 kJ • mol hoch -1
Wie berechne ich jetzt die Reaktionsenergie? Finde keine Formel dafür.
1 Antwort
wenn du von Raumtemperatur für Edukte und Produkte ausgehst, fehlt dir die Volumenarbeit, die aber vernachlässigbar klein ist.
Also musst du lediglich die Molare Reaktionswärme auf eine Tonne Produkt per Dreisatz umrechnen.
m.f.G.
anwesende
keinen Denkfehler, aber einen kleinen Kommafehler:
Wenn du die 392 durch 112 teilst bekommst du 3,5. Das wäre die Energie pro Gramm. Da es 1 Mio Gramm sind, sind es auch 3,5MJ (=Millionen Joule).
Gut gemacht! Mach weiter so.
m.f.G.
anwesende
Ich wäre davon ausgegangen, dass die Molmasse einfach 56g/mol ist (also nicht mal 2 rechnen) und käme dementsprechend auf etwa 7 MJ...
Da ja 2Fe entstehen wäre es also (2×55,845)g/mol, da ja bei dem Prozess quasi "2mol Fe entstehen" und 1t = 1.000.000g. Dann 1.000.000:(2×55845)= 895,335mol. Zum Schluss rechne ich dann 392kj/mol × 895,335mol = 350.971,32kj. Stimmt das oder hab ich ein Denkfehler?