Stoffmengenkonzentration?
Hallo,
ich brauche Hilfe bei der kompletten Aufgabe 4.
danke im Voraus !! LG
1 Antwort
Die Summenformel von Saccharose ist C₁₂H₂₂O₁₁, und die Strukturformel kannst Du nachschlagen. Die molare Masse beträgt M=342.30 g/mol, folglich wiegen n=¾ mol genau m=nM=257 g.
Ein Zuckerlösung („Sirup“) mit c=15 mol/l enthält 15 mol pro Liter bzw. n=cV=¾ mol Zucker pro 50 ml, also 257 g Zucker pro 50 ml. Und da hängt es jetzt bei mir.
Lt. Wikipedia löst ein Gramm Wasser bei 100 °C 4.87 g Zucker, das ergäbe eine Lösung mit einem Zucker-Massenanteil von w=4.87/5.87=83%. Nach dieser Tabelle erwarte ich für eine solche Lösung eine Dichte von ca. ρ=1400 g/l, und ihre Stoffmengenkonzentration wäre nur c=wρ/M=3.4 mol/l. Wie will man auf 15 mol/l kommen?
Umgekehrt müßte eine 15 mol/l Lösung von Saccharose fünfzehn Mol Saccharose (also gut 5 kg) pro Liter Lösung enthalten, also eine Dichte von mehr als 5 g/ml aufweisen. Ich bezweifle ganz heftig, daß das möglich ist — selbst feste Saccharose hat nur eine Dichte ρ=1.57 g/cm³, und viel dichter wird sich das nicht packen lassen, wenn man ein bißchen Wasser dazugibt (das ja auch Platz braucht).
Zugegebenermaßen kenne ich nicht das ganze Zucker–Wasser-Phasendiagramm, aber im Zweifelsfall sage ich: Dᴏᴇꜱ ɴᴏᴛ cᴏᴍᴘᴜᴛᴇ.