Stoffmenge von 2mL H3PO4 (85%)?

Wie komme ich auf die Stoffmenge n von Phosphorsäure (85%), wenn ich 2 mL davon in eine Lösung getropft habe?

n=m/M bringt einen ja nicht weiter, kann ja wohl kaum statt 2mL 2g nehmen.

Ein Freund von mir hat 29mmol raus, aber weiß nicht wie er drauf gekommen ist.

Versuche mit n=cxV zu rechnen, aber kommt auch nicht hin.

Danke!

Answer 1

[indiachinacook]

Dafür muß man tatsächlich die Dichte der Phosphorsäure nachschlagen; für die übliche w=85%ige Lösung findet man im Internet ρ=1.685 g/ml.

Also wiegen Deine 2 ml genau 3.37 g, davon sind 85% H₃PO₄ also 2.86 g, und das sind n=m/M=29.2 mmol Phosphorsäure. Außerdem sind 0.51 g Wasser enthalten, das entspricht einer Stoffmenge von 28 mmol H₂O.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[Invictus12]

Hammer, danke!