Silberoxid - Batterie
Hallo Community,
kann mir jemand die Reaktionsgleichung zur Silberoxid - Batterie erklären? Von wo kommt das H2O bzw. OH- befindet?
Siehe: http://de.wikipedia.org/wiki/Silberoxid-Zink-Batterie
Danke.
2 Antworten
Das H2O und OH- kommt aus der Elektrolytlösung und ist dafür erforderlich, den Sauerstoff zu liefern bzw. aufzunehmen - wenn Du Dir das Ag2O gedanklich vorstellst als 2 Ag+ und ein O--, dann wird das Ag+ bei der Redoxreaktion zu Ag entladen - aber was wird aus dem O--?
Als solches ist es nicht stabil, aber wenn es mit H2O zu (OH)- reagieren darf, freut es sich. Und wenn an der einen Elektrode (OH)- entsteht, kann gleichzeitig an der anderen welches verbraucht werden, in dem alkalischen Elektrolyt ist ja genügend vorhanden.
Bei einem Gemisch aus festem Zn und Ag2O wäre das möglich - aber nicht in wässriger Lösung und räumlicher Trennung der beiden.
Ich habe diesbezüglich eine Frage gestellt und bei galvanischen Zellen ist ja die Trennwand semipermeabel, keine Ahnung ob das bei der Batterie auch so ist... Im Internet gibt es halt beide Lösungen... Selbst in meinem Schulbuch entsteht da ZnO.
Es handelt sich um eine Redoxreaktion. Sieh dir am besten zuerst die Gesammtgleichung an. Diese Gleichungen sind alle vereinfacht und somit werden nur die Stoffe die für den Teilschritt benötigt werden genannt.
Das ist mir bewusst, meine Frage is eher warum H2O und OH- wichtig für die Reaktion sind....
Kann das O-- nicht mit zn2+ zu zno werden?