Siedepunktunterschied zwischen Methanal und Methansäure?
Methanal ist bei Raumtemperatur ein Gas und hat einen Siedepunkt von -21°C, dahingegen ist Methansäure bei Raumtemperatur flüssig und siedet bei 100,5°C. Wieso haben die beiden Stoffe so einen großen Siedepunktunterschied ?
3 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Herfried1973/1674579725894_nmmslarge__0_0_800_800_652274479ef18736e8e74e289a116f5b.jpg?v=1674579726000)
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Polarität der OH Bindung... Daher Waaseratoffbrückenbindung zwischen Molekülen, versus kaum H-Brücken beim Methanol (niedrigerer Siedepunkt), und keinen beim Methanal (niedrigster Siedepunkt).
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Technische Chemie, Studienzweig Biochemie. Nun Pharmakologie
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Chemie
Die schon erwähnte Wasserstoffbrückenbindung führt bei Carbonsäuren auch zu einer Art Dimerisierung.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Olokun/1474925859279_nmmslarge__12_87_212_212_4d8301e79bd4127921a48a8bc26700fc.jpg?v=1474925859000)
Wasserstoffbrückenbindung der OH-Gruppe der Ameisensäure.
https://de.wikipedia.org/wiki/Methans%C3%A4ure#Physikalische_Eigenschaften