Zusammenhang zwischen druck, Temperatur und kondensation?
Hey alle zusammen,
Wie sieht das eigentlich mit dem Kondensation Punkt aus wenn ich die abhängigkeit der Temperatur komplett außen vor lasse. Kann ein gasförmiger stoff alleine durch erhöhung der Drucks wieder flüssig werden wenn ich mich unter dem 2 bar bereich befinde... p.s das gas befindet sich in einem geschlossenen System
2 Antworten
Für praktisch jedes Gas gibt es typische "kritische Werte (Druck & Temperatur)" für die Verflüssigung; wenn zwar der Druck, nicht aber die Temperatur stimmt, geht es nicht, ebenso umgekehrt.
Prinzipiell ja, wenn Unterdruck vorhanden ist, steigt die Verdunstungsrate. Das hat aber nur am Rande mit den stoffspezifischen Werten für die Verflüssigung zu tun. Helium z.B. wird erst nahe dem absuten Nullpunkt, also nahe 0 K, flüssig, wie hoch auch der Druck sein mag.
Ja, das Gas muss jedoch unterkritisch sein.
was bedeutet unterkritisch genau ist das wie eine implosion zu verstehen?
das ist eine Definition: "oberahlb des kritischen Punktes sind Gase nich mehr durch eine Druckerhöhung zu verflüssigen"; oberhalb des krit. Punktes kondensiertt auch nichst mehr.
Die meisten Gase sind bei Raumtemp überkritisch.
Unterkritisch bit RT ist beispielsweise CO2
aber Temperatur und druck sind doch ein und das selbe... wenn ich auf einer oberfläche einen druck von sagen wir 2 bar habe und diesen senke wirkt der druck auf die oberfläche nicht mehr so stark das sich die wasser molekühle zusammen was heißt sie verflüchtigen sich bzw verdampfen, und das müsste doch auch umgekehrt gehen ohne abhängigkeit der Temperatur oder?