Sie verdünnen eine Salzsäure um das 1000-Fache und messen einen pH-Wert von 6,4. Welchen p-OH-Wert hatte die ursprüngliche Lösung?
Hi!
Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen? Es sollte als ursprünglicher pPh-Wert 10,6 herauskommen, ich habe aber keine Ahnung, wie ich die Rechnung angehen soll.
Danke schon mal im Voraus! :)
1 Antwort
Was man dafür braucht:
- Änderung des pH-Wertes um eine Einheit ändert die Konzentration der Oxoniumionen um den Faktor 10 (d.h. pH + 1 => 10x tiefere Konzentration).
- Beziehung: pH + pOH = 14
Ab hier Spoilerwarnung:
- Wenn die Verdünnung um 1000 zu pH 6.4 führt, hatte die ursprüngliche Lösung pH = 3.4.
- Dann hatte sie auch pOH = 14 – 3.4 = 10.6.
LG, TheGuyOfReason
GuyOfReason
11.05.2024, 16:03
@hubert17932
Verdünnen einer sauren Lösung um den Faktor 10 erhöht den pH-Wert um 1.
Verdünnen um den Faktor 100 erhöht den pH-Wert um 2.
Verdünnen um den Faktor 1000 erhöht den pH-Wert um 3.
Wenn die Lösung um Faktor 1000 verdünnt wurde und danach einen pH-Wert von 6.4 hat, hatte sie vor dem Verdünnen einen pH-Wert von 3.4, weil 3.4 + 3 = 6.4.
wie kamst du auf pH=3.4???