Warum kann man bei dieser Aufgabe die Molaritäten addieren?
Welchen pH-Wert hat eine Lösung, die durch Mischen von 5 ml 0,6 M Natronlauge und 5 ml 0,4 M Salzsäure entsteht?
A. pH = 14
B. pH = 1
C. pH = 6
D. pH = 13
E. pH = 2
Man kann doch nicht einfach 0,6 M OH- und 0,4 M H30+ addieren?
1 Antwort
Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist
Hallo skate233
Ein langer, dafür aber verständlicher Weg:
5 ml einer 0.6 m NaOH entsprechen der Stoffmenge:
5 ml * 0.6 mol/l = 5 ml * 0.6 mmol/ml = 3 mmol NaOH
5 ml einer 0.4 m HCl entsprechen der Stoffmenge:
5 ml * 0.4 mol/l = 5 ml * 0.4 mmol/ml = 2 mmol HCl
Bei der Neutralisation bleiben 0.1 mmol NaOH übrig, jetzt aber in 10 ml, da sich das Volumen verdoppelt hat.
1 mmol/10 ml = 0.1 mol/l NaOH
pOH = -log (0.1) = 1 und pH = 14 - 1 = 13
LG