Schalenbesetzung falsch?
Guten tag. Ich gehe in die 11te klasse und wir haben in chemie derzeit das schlanmodell von niels bohr kennengelernt und die schalenbesetzung lautet ja
K-schale: 2
L-schale:8
M-schale:18
N-schale:32
Alles schön und gut jedoch stellt sich mir die frage, wie ich dann rubidium zeichnen soll. Rubidium ist in der 5 periode also hat es 5 schalen und es hat 37 elektronen und hier kommt der fehler denn um rubidium nach der hauptgruppe und periode her richtig zu zeichnen müsste ich es so machen
1 schale : 2 elektronen
2 schale: 8 elektronen
3 schale 18 elektronen
4 schale 8 elektronen
5 schale 1 elektron
Aber ich darf doch nur eine neue schale besetzen wenn die vorherige voll ist aber in die 4te schale passen 32 elektronen und wenn ich sie füllen würde wäre ich bei 60 elektronen nur so komme ich mit dem schalenmodell auf 37 was aber keinen sinn macht.
3 Antworten
Das Schalenmodell ist in solchen Fällen, gelinde gesagt, beschissen. Versuch gar nicht erst das zu verstehen, das hilft dir sowieso nicht, weil das Schalenmodell ab diesem Punkt keine ausreichende Erklärung mehr liefert. Die vierte Schale hält in diesem Fall nämlich nur 8 Elektronen. Deine Verteilung stimmt also. Wirklich erklären lässt sich das aber nur mit dem Orbitalmodell.
https://de.m.wikipedia.org/wiki/Chemische_Elemente_der_fünften_Periode
Hier steht die Verteilung in die einzelnen Schalen bzw. Orbitale. Ganz unten kannst du dich durch die einzelen Perioden klicken und die Verteilung anschauen.
Das Schalenmodell bzw. seine Verteilung der Elektronen “gilt“ auch für die hohen Perioden, aber halt mit vielen “Sonderregeln“. Lohnt sich im Endeffekt nicht das zu lernen, zumal das Modell sowieso schon sehr lange überholt ist.
Die Schalen werden eben nicht sauber der Reihe nach vollständig besetzt, bzw. nur die ersten beiden.
So wird beim K die 4. Schale angefangen, obwohl die 3. noch nicht voll ist. Der Zustand beim Ar, also mit 8 Außenelektronen ist aber trotzdem sehr stabil, weswegen es ein Edelgas ist.
Edelgaskonfiguration bedeutet eben nicht "volle Außenschale", sondern "8 Elektronen in der Außenschale (bis auf Helium)".
Das befüllen der Schalen erfolgt nach dem Madelungschema, und auch zu dem gibt es noch Ausnahmen oder Anomalien. Findest du unter https://de.wikipedia.org/wiki/Aufbauprinzip und natürlich anderswo.
Und, auf deinen Kommentar unten bezogen, es ist nicht dein Fehler. Es wird in der Schule so vereinfacht erklärt, dass man es als falsch bezeichnen kann.
Um das zu erklären benötigst du die Orbitale. Dann würde das klappen
Soweit ich weiss gilt dann diese regel mit den schalen und ihrer besetzung von niels bohr nur bis krypton oder nicht?
Ja, das macht erst Sinn, wenn man die Elektronen auf Orbitale aufteilt
Das Schalenmodell in der 11. Klasse ist auch ein Härtefall. Was haben die bloß in den Jahren zuvor in Chemie gemacht?
Nunja ich hatte damals auch bis zur 10. Klasse das Schalenmodell und erst in der 2. Hälfte der 11. Klasse wurden wir an die Orbitale rangeführt^^
Dass das komplett bescheuert ist will ich aber gar nicht bestreiten
Wir haben die orbitale bisher noch nicht besprochen. Ist also meine verwirrung berichtigt?