Säure Reaktion: NH4NO3 + H2O?
Wenn ich NH4NO3 habe und es mit H2O reagieren lasse dann bekomme ich folgendes raus:
NH4NO3 + H2O = NH3NO3 + H3O was ist daran Falsch?
5 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Zwergbiber50/1528555171912_nmmslarge__72_139_1296_1296_8b1203f9462daa96a09f1c694dff5d57.jpg?v=1528555172000)
Hallo Max8768
Zunächst einmal bilden sich in Wasser die Ionen NH4^+ und NO3^-.
NH4NO3 ist aber das Salz einer schwachen Base und einer starken Säure, so dass sich folgendes Gleichgewicht bildet:
NH4^+ + H2O <==> NH3 + H3O^+
mit dem Ergebnis einer schwach sauren Lösung.
Meiner Meinung nach wäre deine Reaktionsgleichung richtig, wenn du
einen Pfeil statt eines = gewählt hättest
und - viel entscheidender -
H3O mit einem + Zeichen versehen hättest
und bei NH3NO3 nicht die negative Ladung "unterschlagen" hättest, also statt NH3NO3 das geschrieben hättest: NH3 + NO3^-
LG
![](https://images.gutefrage.net/media/user/DedeM/1444745236_nmmslarge.jpg?v=1444745236000)
Moin,
zunächst ist daran (formal) falsch, dass du ein Gleichheitszeichen ("=") anstelle eines Reaktionspfeils ("--->") verwendest. Es heißt zwar Reaktionsgleichung, aber das heißt nicht, dass die Edukte und die Produkte einer Reaktion das gleiche sind!
Aber auch fachlich ist das falsch, weil ein Ammonium-Kation (NH4^+) eine viel zu schwache Säure ist, um die ebenfalls nicht besonders starke Base Wasser (H2O) zu protonieren.
Deshalb findet die von dir postulierte Protonenübergabe
NH4^+ + H2O ---> NH3 + H3O^+ eher nicht statt.
Und schließlich fehlt in deiner geposteten Gleichung am "H3O" das Pluszeichen, denn H3O^+ ist ein positiv geladenes Ion (Oxoniumion).
Was tatsächlich passiert, wenn du das Salz Ammoiniumnitrat in Wasser gibst, ist, dass sich das Salz auflöst:
NH4NO3 (s) ---[H2O]---> NH4^+ (aq) + NO3^– (aq)
was sich wie folgt liest:
Das feste Salz Ammoiniumnitrat löst sich in Wasser in seine Ionen auf, das in Wasser gelöste Ammonium-Kation und das in Wasser gelöste Nitrat-Anion.
LG von der Waterkant
![](https://images.gutefrage.net/media/user/ThomasJNewton/1444750540_nmmslarge.jpg?v=1444750540000)
Natürlich findet die Reaktion NH₄⁺ + H₂O <---> NH₃ + H₃O⁺ statt. Sonst wäre Ammonium keine Säure (jetzt mal die einfache Definition benutzend).
Allerdings liegt das Gleichgewicht deutlich links, weil Ammonium eine schwache Säure ist.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Richtig ist, dass Ammoniumnitrat abhängig von der Konzentration in wässriger Lösung sauer reagiert. Es dissoziiert zunächst gemäß:
NH₄NO₃ ---> NH₄⁺ + NO₃⁻
Nun ist das Ammoniumion selbst eine schwache Säure mit einem pKs von 9,25. Dementsprechend reagiert es mit Wasser nach:
NH₄⁺ + H₂O <---> NH₃ + H₃O⁺
Zur Berechnung der pH-Wertes verwendet man die Näherung für schwache Säuren.
pH = ½ (pKs - log cHA)
Bei einer 1 M Lösung des Salzes hätte man somit einen pH von:
pH = ½ (9,25 - 0) ≈ 4,6
![](https://images.gutefrage.net/media/user/decordoba/1542124687492_nmmslarge__0_5_391_391_6b12732a4c10942e5899abdc000b866b.jpg?v=1542124688000)
NH4NO3 -------H2O---------> NH4+ + NO3-
der pH-Wert müsste leicht sauer sein, indem das ein saures Salz ist.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Muhtant/1468302062557_nmmslarge__29_0_720_720_669690ae16919eac0bae11557f6835e8.png?v=1468302063000)
Die Verbindung gibt es nicht.
Wenn dann entsteht eine Dissoziation