Redoxreaktion: Lasagne in Kasserolle mit Alufolie bedeckt.Entstehung Löcher in der Alufolie. Wie verläuft die Reaktion?
Kann mir jemand erklären wie die Redoxreaktion verläuft, wenn Lasagne bedeckt mit Alufolie in einer Kasserolle vorliegt, die überwiegend aus Eisen besteht ? Dabei geht es darum, dass Löcher in der Alufolie entstehen.
So wie ich es bisher verstanden habe, entsteht eine galvanische Zelle durch die zwei Metalle ( Eisen und Aluminium) und der Säure, die sich in der Tomatensauce der Lasagne befindet.
Dabei oxidiert das Aluminium, gibt dabei seine Elektronen ab und geht als Al^3+ Kation in die Lösung über.Dabei wandern die Elektronen zum Eisen....
Welcher Stoff wird am Eisen reduziert ? Welche Rolle spielen die H+ Ionen...Wird das Aluminium-Kation zum elementaren Aluminium reduziert ?
Leider komme ich auf keine Lösung ..
Hoffe mir kann jemand bei der Lösung helfen
2 Antworten
Hi,
Dein Ansatz ist schon sehr gut. Du darfst aber nicht von metallischem, elementarem Aluminium ausgehen. Googel mal "Passivierung".
überlege, was der Begriff RedOx bedeutet. Dann schaust du nach, was man dazu braucht: Ein edleres Metall, ein unedleres Metall und einen Elektrolyten.
Wenn du nicht weiter kommst, googel mal direkt nach Aluminiumkorrosion und Lochfraß.
m.f.G.
anwesende
Schon richtig. Am Eisen wird H+ reduziert, das am Al als H2-Überzug die weitere Oxidation des Al verhindern würde.