Redoxreaktion?
Hallo,
ich habe folgende Aufgabe bekommen:
Moderne Schwimmwesten enthalten in speziellen Behältnissen das Salz Lithiumhydrid (LiH). Bei Berührung mit Wasser bildet sich ein farbloses brennbares Gas, das die Rettungswesten schnell aufbläst. Nach der Reaktion reagiert die Lösung alkalisch.
Daraus habe ich die Reaktionsgleichung LiH+H2O= H2+O2 Aufgestellt. Allerdings bin ich mir nicht sicher was Reduktion und Oxidation ist. Ich dachte Oxidation: H2O = H2+O2 und Red: LiH= / . Das geht aber in weiteren Schritten nicht auf und ich check nicht was genau falsch ist. Könnte mir jemand die Aufgabe evtl lösen D:
1 Antwort
Lithiumhydrid besteht aus Lithium-Kation (Li^+) und Hydrid-Anion (H^-) der Wasserstoff(Hydrid) hat hier also eine Ox.stufe von -1.
In Wasser hat der Wasserstoff(Proton) eine Ox.stufe von +1.
Und im molekularen, elementaren Wasserstoff ist die Ox.stufe 0.
Es wird also das Hydrid-Anion oxidiert und das Proton aus dem Wasser oxidiert.
Es gilt: LiH = Li^+ + H^- und H2O = OH^- + H^+
Ox. H^- -> H + 2 e^- bzw. 2 H^- -> H2 + 2 e^-
Red. H^+ + 1e^- -> H bzw. 2 H^+ + 2e^- -> H2
Ges.: H^- + H^+ -> H2
Gesamt und komplett also: LiH + H2O -> LiOH + H2