Wie viel G H2 und O2 benötigt man, um 20G H2O herzustellen?

Diese Aufgabe haben wir in der Schule besprochen.

2 H2 + O2 → 2 H2O

Molmassen : 

            2 g/mol+ 32 g/mol -> 18 g/mol 

da 20 g H2O ⇒ m 20 g n = = = 1,11 mol M 18 g/mol H2O ergibt sich somit 1,11 mol H2 + 0,5 × 1,11 mol O2 → 1,11 mol H2O

an H2 werden benötigt: M × n = m ⇒ 2 g/mol × 1,11 mol = 2,22 g H2 an O2 werden benötigt: 32 g/mol × 0,5 × 1,11 mol = 17,78 g O2

Jedoch verstehe ich nicht wieso man 0,5 mal 1,11 mol O2 rechnen muss

Tut mir leid bin bei der Zeile verrutscht, dass ist jetzt so richtig

LG Paul

Answer 1

[MatthiasHerz]

Du brauchst für ein Wassermolekül ja nur ein halbes Sauerstoffmolekül zum Wasserstoffmolekül.

1 H₂ + 0,5 O₂ -> 1 H₂O

oder besser

2 H₂ + 1 O₂ -> 2 H₂O

Answer 2

[3DRiley]

Du nimmst ja ein Sauerstoffmolekül mit zwei O Atomen, brauchst aber pro Wassermolekül nur eines.

Kannst ja nur

2 H² + 1 O² -> 2 H²O

Comments

[xxxxxpaulxxxxx]

dankeschön!