Wie lautet die Oxidationsteilgleichung bei der Bayerprobe mit einem Alken?
Wir müssen für die Schule die Red-Ox-Reaktion (inkl. den Teilgleichungen) für die Reaktion von der Bayerreagenz (10% Natriumcarbonatlösung und Kaliumpermanganat) mit Ethen aufstellen. Soweit so gut. Das Natriumcarbonat ist, wie ich denke, nur dafür gut, dass man weiß, dass man in einem alkalischen Millieu arbeitet (Ladungsausgleich bei Red-Ox).
Meine Reduktionsgleichung sieht wie folgt aus:
+VII +IVRed.: MnO4- + 3e- + 2H2O ---> MnO2 + 4 OH-
Die Reduktion müsste meiner Meinung nach eigentlich auch stimmen. Das Problem liegt bei der Oxidationsgleichung:
-II -IOx.: C2H4 + OH- ---> C2H4(OH)2 + e-
Wie muss ich hier bei dem Massenausgleich weitermachen? Die einzige Lösung, die mir eingefallen wäre, wäre dem OH- den Koeffizienten 2 zu geben (2OH-). Aber dann würde das mit den Ladungen ja wiederum nicht stimmen.
Ich würde mich freuen, wenn mir jmd. helfen könnte.
MfG
2 Antworten
Die Reduktionsgleichung sieht richtig aus, also müssen wir uns die Oxidation ansehen. Dabei entsteht aus Ethen (C₂H₄) das Ethandiol (C₂H₄(OH)₂).
Als erstes brauchen wir Oxidationszahlen. Bei Ethen haben wir −II für den Kohlenstoff, bei Ethandion −I. Diese Zahlen folgen daraus, daß die Summe aller Oxidationszahlen in einem neutralen Molekül Null sein muß.
Wir haben zwei Kohlenstoffatome im Edukt, beide werden um eine Oxidationsstufe hochoxidiert. Folglich bekommen wir als Gerüst für die Reaktion:
C₂H₄ ⟶ C₂H₄(OH)₂ + 2 e⁻
Da die ganze Geschichte in alkalischer Lösung läuft, gleichen wir am besten mit OH⁻ aus:
C₂H₄ + 2 OH⁻ ⟶ C₂H₄(OH)₂ + 2 e⁻
Jetzt sind Atome und Ladungen ausgeglichen, d.h., die Oxidations ist auch fertig. Du brauchst sie nur nch mit der Reduktion zu kombinieren, damit die e⁻ rausfallen.
Wenn Du ein Atom von −II auf −I oxidierst, dann wird ein Elektron freigesetzt. Wenn Du dasselbe mit zwei Atomen machst, natürlich zwei.
Bei den anorganischen Beispielen hat man ja meistens nur ein zu oxidierendes Atom im Molekül oder Ion, daher fällt das nicht auf.
Schau Dir sämtliche Ox-Zahlen noch mal an - so hat es gar keinen Sinn überhaupt anzufangen... ;(((
Kannst du mir vllt. sagen welche nicht stimmen? Ich war die letzte Stunde krank und da hat unser Lehrer die Reduktionsteilgleichung besprochen, die mir gerade ein Freund zugeschickt hat. Die stimmt schonmal überein. Ich nehme mal an, dass das C vom Ethandiol nicht stimmt, oder? Aber ich weiß nicht, was daran nicht stimmen soll...
Hab ich das richtig verstanden, dass man dann ein Elektron pro Kohlenstoffatom, die oxidiert werden, hinzufügen muss? Ich dachte bisher, dass man bei den Elektronen nur die Differenz der Oxidationszahlen ansehen muss.
Vielen Dank für deine Antwort. Die hat mir wirklich sehr geholfen und mir (wahrscheinlich) Punkte in der Schulaufgabe gerettet :)