Reaktionen in basischer wässriger Lösung?

Folgendes: es geht mit nicht darum, dass man mir bei den Aufagben konkret hilft, sondern viel mehr würde ich gerne um Rat fragen, wie ihr bei diesen Aufgaben vorangeht. Es ist nämlich so, dass ich relativ lange brauche, bis ich die einzelnen Reaktionen vervollständigt habe, aber deutlich zu lang.

Ich geh immer bei diesen Aufgaben so vor: Zuerst schaue ich wie die gesamte Ionenladungen in den Edukten und Produkten sind, dann wo ich die OH- Ionen hinzuschreibe und dann, wo die Wassermoleküle hinzugehören. Es soll sich hier nur um Redoxreaktionen handeln, die in wässriger basischer Lösung ablaufen. Dabei muss ich aber immer wieder die Koeffizienten ändern, weil es am Ende doch nicht ausgeglichen ist oder gar weil die OH-Ionen auf die andere seite gehören. Woher weiß ich übrigens genau, ob die OH-Ionen auf der Edukt oder Produktseite stehen?

Mache ich dabei etwas falsch?

Wie geht ihr da voran? Ich brauche nämlich relativ lange bis ich die einzelnen Reaktionen abgearbeitet habe.

Answer 1

[Picus48]

Zuerst schaue ich wie die gesamte Ionenladungen in...

Da fängt das Elend ja schon an. Der springende Punkt bei den Redoxprozessen ist der Austausch von Elektronen. Damit geht es los und mit nichts anderem. Es werden zu diesem Zweck zuerst die Oxidationszahlen derjenigen Molekülbausteine (Atome) bestimmt, die ihre Oxidationszustände ändern. Danach formuliert man die Teilreaktionen für die Oxidation und die Reduktion. Beispiel:

MnO₄⁻ + I⁻ <--> MnO₄²⁻ + IO₄⁻

Hier sieht man doch recht einfach, dass Mn reduziert und das I dabei oxidiert wird. Im MnO₄⁻ ist die Oxidationszahl des Mn +VII, im MnO₄²⁻ +VI.

Reduktion: MnO₄⁻ + e⁻ <--> MnO₄²⁻

Das I ändert die Oxidationszahl von -I zu +VII im Periodation.

Oxidation: I⁻ <--> IO₄⁻ + 8 e⁻

Damit die Elektronenbilanz ausgeglichen ist, müssen daher 8 Permanganate in die Reaktion ihre Elektronen liefern.

• Red: 8 MnO₄⁻ + 8 e⁻ <--> 8 MnO₄²⁻
• Ox: I⁻ <--> IO₄⁻ + 8 e⁻

Addition: 8 MnO₄⁻ + 8 e⁻ + I⁻ <--> 8 MnO₄²⁻ + IO₄⁻ + 8 e⁻
Kürzen: 8 MnO₄⁻ + I⁻ <--> 8 MnO₄²⁻ + IO₄⁻

Das ist elektronisch erst einmal korrekt. Nun kommt der Ladungsausgleich. Da im Basischen gearbeitet wird, macht man das sinvollerweise mit OH⁻. Links gibt es 9 negative Ladungen, rechts 17. Deshalb kommen rechts 17-9 OH⁻ dazu.

8 MnO₄⁻ + I⁻ + 8 OH⁻ <--> 8 MnO₄²⁻ + IO₄⁻

Ladungsbilanz stimmt. Die Massenbilanz gleicht man mit Wasser aus, falls nötig. Links stehen 40 O und 8 H, rechts 36 O und 0 H. Das sind in der Differenz 8 H und 4 O, gleich 4 H₂O . Fertige Redoxgleichung:

8 MnO₄⁻ + I⁻ + 8 OH⁻ <--> 8 MnO₄²⁻ + IO₄⁻ + 4 H₂O

Ob das von den Potentialen tatsächlich so abläuft, weiß ich nicht, ist aber für das grundsätzliche Vorgehen bei Redoxreaktionen erst einmal ohne Belang.

Comments

[ekkd6i3o]

Könntest du auch bitte meine letzte Frage beantworten?

https://www.gutefrage.net/frage/reaktion-in-waessriger-basischer-loesung