pH-Wert-Berechnung?
Wie berechnet man den pH-Wert einer starken Säure bei gleichzeitiger Zugabe einer starken Base? Im Folgenden Fall wird zu einer 1 M Schwefelsäure eine 0.5-molare Natronlauge hinzugegeben. Wie berechnet man dieses pH-Wert? Ich finde keinen Ansatz, weil ich vor allem verwirrt bin, da Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure ist. Wie beziehe ich das in der Berechnung mit ein?
Weiterhin gegeben:
pKs (H2SO4) = -6.62
pKs (HSO4-) = 1.99
1 Antwort
Du musst zuerst ausrechnen, wieviel Hydronium-Ionen nach Zugabe der Säure in der Lösung vorhanden sind. Bei starken Säuren gilt:
c(H3O+) = c(HA), wo HA die starke Säure ist
Da Schwefelsäure eine zweiprotonige Säure ist, ist die Konzentration der Hydronium-Ionen einfach doppelt so gross. In deinem Fall also 2M.
Nun gibt man die Base hinzu. Die Base reagiert 1:1 mit den Hydronium-Ionen in der Lösung. Es kommt bei dieser Aufgabe aber noch auf das dazugegebene Volumen der Säure und Base an. Da das Volumen hier nicht gegeben ist, kann ich dir leider kein Endresultat liefern :)
Liebe Grüsse, Fabio
Mit Volumen meine ich die Menge der Säure und Base. Gibt man z.B. 2L 0.5M NaOH zu 1L 1M Schwefelsäure ergibt das einen anderen pH-Wert als wenn man nur 1L NaOH dazugeben würde. Ist in der Aufgabenstellung keine Volumenangabe gegeben?
Ich habe diese Angaben:
V ges = 1L
Schwefelsäure: 98,079 g
Natronlauge: 20g
Die werden logischerweise im Wasser vermischt.
Die Volumenänderung kann vernachlässig werden.
Erstmal danke für die Antwort. Die Volumenänderung kann hier vernachlässig werden.