pH-Wert?

Hallo,

meine Aufgabe lautet bestimmen sie den pH-Wert einer natronlauge der konzentration 1x 10^-8 mol/l

ich weiß nicht weiter kann mir einer helfen bitte ! ?

Answer 1

[indiachinacook]

Der pH ist 7.02, also so gut wie 7. Das kann man ausrechnen c(OH⁻)=√(c²/4+K_w)+c/2, wobei c die Konzentration der NaOH ist. Lösungen mit Konzentrationen deutlich unter­halb von 10⁻⁷ mol/l werden ja immer knapp an Neutral sein, einfach, weil sie zu wenig Ionen enthalten, um den pH-Wert des Wassers ernstlich zu beeinflussen.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

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[sorayausnmz]

Dankeschön

Answer 2

[Herfried1973]

10 hoch - 7 ist pH 7, der Hplus Gehalt in mol/L. Du fügst 10 hoch - 8 OH minus dazu, nimmst so viel H plus weg, hast 9 mal 10 hoch - 8 über. Davon negativer dekadischer Log.... 7,046

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Technische Chemie, Studienzweig Biochemie. Nun Pharmakologie

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[indiachinacook]

Das Problem ist, daß das nicht wirklich stimmt. Denn wenn es so wäre, dann hättest Du gleichzeitig die folgenden Spezies in der Lösung:

• 10⁻⁸ mol/l Na⁺, aus der NaOH
• 1.1⋅10⁻⁷ mol/l OH⁻, wie berechnet 10⁻⁸ mol/l aus der NaOH und 10⁻⁷ mol/l aus der Autoprotolyse
• 10⁻⁷ mol/l H₃O⁺, die bei der Autoprotolyse als Gegenionen zu den OH⁻ gebildet werden.

und Du siehst sofort, daß das nicht richtig sein kann, weil c(H₃O⁺)⋅c(OH⁻)≠K_w. Du kannst aber nicht einfach weniger H₃O⁺ machen (9⋅10⁻⁸ mol/l würden das Was­ser­gleich­gewicht erfüllen), weil die Lösung dann nicht mehr elektrisch neutral ist.

Die richtige Antwort ist, daß die Anwasenheit von 10⁻⁸ mol/l OH⁻ das Wasser­gleich­gewicht zurückdrängt (Le Chatelier), daß also weniger Wasser auto­proto­lysiert, nämlich nur 9.5⋅10⁻⁸ mol/l. Dann bekommst Du c(H₃O⁺)=9.5⋅10⁻⁸ mol/l, c(OH⁻)=9.5⋅10⁻⁸ + 10⁻⁸ = 1.05⋅10⁻⁷ mol/l und c(Na⁺)=10⁻⁸ mol/l. Du kannst leicht nachprüfen, daß jetzt sowohl Autoprotolyse als auch Elektroneutralität richtig sind.