Wie viele Milliliter einer Salzsäure mit dem PH-Wert 3 benötigt man um einen ML der Natronlauge mit dem PH-Wert 13 zu neutralisieren?
Die Natronlauge hat eine Konzentration von 0,1 Mol/L
Wie rechne ich das aus?
Vielen Dank für die Antworten.
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/default/user/12_nmmslarge.png?v=1551279448000)
Die Angabe "Die Natronlauge hat eine Konzentration von 0,1 Mol/L"
ist unnötig, denn man kann c(NaOH) aus dem pH der Naronlauge berechnen. Du musst jetzt c(HCl) aus dem gegebenen pH der Salzsäure berechnen.
Dann verwendest Du die Gleichung
c(Salzsäure) · V(Salzsäure) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
um V(Salzsäure zu berechnen.
Denke daran, dass c in mol/L angegeben wird und Du das Volumen der Natronlauge deshalb auch in L angeben musst.
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MeisterRuelps/1650155709935_nmmslarge__554_0_3023_3024_02347bdedcb670d7c7e6b4ff084b1394.jpg?v=1650155710000)
Neutralisation = OH- oder Oxonium-Ionen werden neutralisiert.
also n(Oxonium)-n(OH-)="0" (vereinfacht gesagt)
jetzt nutzt du noch cV=n und fertig ist die Aufgabe
![](https://images.gutefrage.net/media/user/MeisterRuelps/1650155709935_nmmslarge__554_0_3023_3024_02347bdedcb670d7c7e6b4ff084b1394.jpg?v=1650155710000)
Natürlich kannst du das damit errechnen... Denk noch mal drüber nach
Aber das sagt mir doch nicht wie viel Mililieter ich benötige um die Lösung zu neutralisieren also auf PH 7 zu bringen
Das müsste eine sehr einfache Rechnung sein aber ich kann mich nicht mehr an sie erinnern
Das 10 Fache Volumen neutralisiert immer um 1 PH glaube ich...