Oxidationszahl-Elektronenkonfiguration?
Erklären die mithilfe der Elektronenkonfiguration, warum Wasserstoff die Oxidationszahl +1 hat?
Danke im Voraus
2 Antworten
![](https://images.gutefrage.net/media/user/DedeM/1444745236_nmmslarge.jpg?v=1444745236000)
Moin,
entschuldige, aber das ist nicht möglich. Zunächst hat Wasserstoff nicht immer die Oxidationszahl +I, sondern es gibt beim Wasserstoff die Oxidationsstufen +I, 0 und –I.
Das bedeutet, dass du nur in konkreten Verbindungen die Oxidationszahl ermitteln kannst.
Und dann hat das weniger mit der Elektronenkonfiguration zu tun, sondern mehr mit der Elektronegativität.
Fazit: Deine Frage ist nicht beantwortbar.
LG von der Waterkant
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Wie viele Elektronen kann denn ein Wasserstoffatom abgeben? Und was ist dann die verbleibende Ladung?
![](https://images.gutefrage.net/media/user/Picus48/1520171939702_nmmslarge__49_14_252_252_c85c713e5762414f8fd9003a610b4419.png?v=1520171940000)
Es kann ein Elektron abgeben. Und es bindet mit einem zweiten Atom zum Wasserstoffmolekül. Dann teilen sich die beiden 2 Elektronen und sind zufrieden.
Dass ein Wasserstoffatom noch ein zweites Elektron aufnimmt, kommt auch vor und zwar in Verbindung stark elektropositiven Metallen, z.B. in Metallhydriden wie Lithium-Aluminiumhydrid.
Es kann ein Wasserstoffatom abgeben. Warum nimmt es nicht noch eins auf, um die Edelgaskonfiguration von Helium zu erreichen?